Question

下列有关判断、叙述正确的是（　　）

• A、质量分数为W的氨水其浓度为C₁mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C₁ mol/L
• B、3.2克的甲烷与标准状况下8.96  L的水所含有的氢原子数相同
• C、铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H₂SO₄
• D、等质量的SO₂与SO₃所含有的氧原子数之比为5：6

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=

1000ρω

M

进行计算，注意氨水浓度越大，其密度越小；
B．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算8.96L水的物质的量；
C．根据反应方程式Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

2PbSO₄+2H₂O进行计算消耗硫酸的物质的量；
D．设质量为1g，根据n=

m

M

计算出二者的物质的量，再计算出氧原子的物质的量．

解答： 解：A．质量分数为W的氨水其浓度为C₁mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则x＞y，C₁=

1000xW

17

，质量分数为2W的氨水的浓度为：C₂=

1000y2W

17

，

C1

C2

=

x

2y

，由于x＞y，则

x

y

＞1，

C1

C2

＞

1

2

，即C₂＜2C₁，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C₁ mol/L，故A错误；
B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 L的水的物质的量约为：

8960g

18g/mol

=

4480

9

mol，8.96L水中含有的氢原子为

8960

9

mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误；
C．铅蓄电池中放电时转移2N_A个电子，转移了2mol电子，根据反应Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

2PbSO₄+2H₂O可知，转移2mol电子，需要消耗2mol硫酸，故C错误；
D．设质量为1g，则三氧化硫的物质的量为：

1

80

mol，二氧化硫的物质的量为：

1

64

mol，SO₂与SO₃所含有的氧原子数之比为：

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算、物质的量的计算、铅蓄电池工作原理及计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系，明确铅蓄电池工作原理，选项B为易错点，注意标况下水的状态不是气体．