题目内容
17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA | |
| C． | 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA | |
| D． | 25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA |
分析 A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
B、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
C、二氧化碳所处的状态不明确．
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于2NA个，故A错误；
B、3.6g水的物质的量为0.2mol，而水中含10个电子，故0.2mol水中含2NA个电子，故B正确；
C、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的原子个数也无法计算，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol A最多能与4mol H2发生加成反应 | |
| B． | 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应 | |
| C． | 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| D． | 1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH |
5．利用如图装置能制取并收集到相应气体的是（ ）
| A． | 浓氨水与固体CaO制氨气 | B． | 盐酸与CaCO3固体制CO2 | ||
| C． | 稀硝酸与铜片制NO | D． | 饱和食盐水与电石制乙炔 |
12．下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 称量前先调节托盘天平的零点 | |
| B． | 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 | |
| C． | 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 | |
| D． | 用托盘天平可以准确称量至0.1g |
2．有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | a和d是同分异构体 | B． | b和c是同系物 | ||
| C． | a能发生加成反应 | D． | b和c只能发生取代反应 |
，请回答下列问题：
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6．
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）| A． | X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 | |
| B． | 外电路的电流方向为：X→外电路→Y | |
| C． | 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y | |
| D． | 若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重 |