Question

20．在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数A（填序号）．
A．一定不变   B．一定减小   C．一定增大   D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v_逆（H₂）=v_正（H₂O）D．c（CO）=c（CO₂）

Answer 1

分析 （1）根据化学平衡常数的概念来书写，平衡常数=$\frac{生成物平衡浓度幂次方的积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答，平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，据此判断反应物；化学平衡常数只受温度的影响，改变压强后平衡常数不变；
（2）化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变，据此进行判断．

解答 解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应的平衡常数为：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；
化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应；
化学平衡常数只与温度有关，与压强大小无关，所以增大压强后平衡常数不变，
故答案为：$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；放热；A；
（2）A．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．混合气体中c（CO）不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、化学平衡状态的标志是v_正=v_逆，所以v_正（H₂）=v_逆（H₂O）表明反应达到平衡状态，故C正确；
D、c（CO₂）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查了化学平衡常数的计算，题目难度中等，明确化学平衡常数的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．