Question

5．将m g含Fe₂O₃•nH₂O的Al₂O₃溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH₃•H₂O，使溶液的Fe³⁺和Al³⁺恰好完全沉淀，则NH₃•H₂O的浓度为（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.05mol/L
• D． 0.02 mol/L

Answer 1

分析 200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中n（H₂SO₄）=0.05mol/L×0.2L=0.01，最终使溶液的Fe³⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，此时溶液中溶质为（NH₄）₂SO₄，则n（NH₃•H₂O）=2n（H₂SO₄），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中n（H₂SO₄）=0.05mol/L×0.2L=0.01，
Fe₂O₃•nH₂O、Al₂O₃与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，再加入氨水使溶液的Fe³⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，此时溶液中溶质为（NH₄）₂SO₄，则n（NH₃•H₂O）=2n（H₂SO₄）=2×0.01=0.02mol，故NH₃•H₂O的浓度为：$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故选A．

点评 本题考查混合物有关计算，题目难度不大，关键是明确反应过程，注意利用守恒法计算解答，侧重考查学生分析计算能力．