题目内容
15．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）| X | Y | Z | |
| ① | NaOH溶液 | Al（OH）3 | 稀硫酸 |
| ② | KOH溶液液 | Na2CO3 | 稀盐酸 |
| ③ | CO2 | Na2O2 | H2O |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 稀硫酸 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ②③ |
分析 ①氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与酸反应，又能够与碱反应；
②Na2CO3与KOH溶液不反应；
③Na2O2与既能与水反应又能与二氧化碳反应；
④Cu与稀硫酸不反应，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．
解答 解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；
②Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但与KOH溶液不反应，故②不符合；
③Na2O2与既能与水反应生成氢氧化钠和氧气，又能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故③符合；
④Cu与与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，但与稀硫酸不反应，故④不符合，
故选A．
点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．
练习册系列答案
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5．将m g含Fe2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3•H2O的浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.1mol/L | C． | 0.05mol/L | D． | 0.02 mol/L |
6．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
| 组别 | KMnO4溶液 /ml | H2C2O4溶液 /ml | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00mL 蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
3．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
| A． | Y＜Z＜X | B． | X＜Y＜Z | C． | Z＜Y＜X | D． | X＜Z＜Y |
10．
已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 | |
| B． | 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点 | |
| C． | 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 | |
| D． | 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂 |
20．德国化学家F．Haber利用N2和 H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）| A． | 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键 | |
| B． | 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 | |
| C． | 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 | |
| D． | 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 |
7．1-18号部分元素的主要信息见下表
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．
| 元素代号 | X | T | Y | Z | W | M | N |
| 主要化合价 | +1 | -2 | -1 | +1 | +2 | +2、-2 | +7、-1 |
| 结构或用途 | 原子半径最小 | 地壳中含量最高的元素 | 非金属性最强 | 一种含氧化物可用作供氧剂 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 |
（2）Y、M、Z的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞F．（用元素符号表示）
（3）W单质燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X与Y形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）设计实验比较Z和W的金属性强弱钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁．（指出实验中的操作、现象及结论）
（6）NT2常用于水的净化，工业上可用N的单质氧化NT2 -溶液制取NT2．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．（7）M的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收该氧化物的体积为22.4L（标准状况）．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化含物，也可能是共价化合物 | |
| B． | 元素周期表中，ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物 | |
| C． | NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键 | |
| D． | 化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 |
．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．