题目内容
某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、X元素可能易形成X4+离子 |
| B、X可能VA族元素 |
| C、X为第五周期元素 |
| D、X与氯反应时可能生成XCl3 |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，据此分析解答．
解答：
解：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子．
A、X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，所以X元素可能易形成X3+离子，故A错误；
B、X元素最外层有3个电子，所以属于第ⅢA族元素，故B错误；
C、第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故C错误；
D、该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，所以X与氯反应时可能生成XCl3，故D正确；
故选D．
A、X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，所以X元素可能易形成X3+离子，故A错误；
B、X元素最外层有3个电子，所以属于第ⅢA族元素，故B错误；
C、第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故C错误；
D、该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，所以X与氯反应时可能生成XCl3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了根据元素的电离能判断元素所处的主族及其性质，会根据电离能图象判断所处主族是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状态下，1mol水的体积约为22.4L |
| B、1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 |
| C、通常状态下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa |
| D、在0℃、1.01×105 Pa时，某气体的体积约为2.24×10-2 m3，该气体的物质的量为1 mol |
可一次鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是（ ）
| A、将带火星的木条伸入瓶中 |
| B、闻气体的气味 |
| C、将燃着的木条伸入瓶中 |
| D、加入澄清石灰水 |
向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol?L-1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol?L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（ ）
| A、450 mL |
| B、500 mL |
| C、400 mL |
| D、不能确定 |
在105℃时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C4H4 ④C2H2和C3H6其中可能符合上述要求的是（ ）
| A、只有①② | B、只有①③ |
| C、只有①③④ | D、只有②④ |
将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份．一份与足量NaOH溶液反应，另一份与足量盐酸反应，最后生成的氢气一样多．则镁与硅物质的量之比为（ ）
| A、2：1 | B、4：1 |
| C、1：1 | D、3：1 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究 结果 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某学生设计了如图所示的方法对A盐溶液进行鉴定由此分析，下列结论中不正确的是（ ）
| A、A中一定有Fe3+ |
| B、C中一定有Fe3+ |
| C、A可能为Fe2（SO4）3 |
| D、B一定为BaSO4 |