题目内容

某学生设计了如图所示的方法对A盐溶液进行鉴定由此分析，下列结论中不正确的是（　　）
A、A中一定有Fe3+
B、C中一定有Fe3+
C、A可能为Fe2（SO4）3
D、B一定为BaSO4
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：A与酸化的硝酸钡反应生成白色沉淀，应为BaSO4，D为血红色，则C中含Fe3+，A中加入酸化的硝酸钡，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-、Fe2+等，以此解答．
解答： 解：A中加入酸化的硝酸钡，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-、Fe2+等，A与酸化的硝酸钡反应生成白色沉淀，应为BaSO4，D为血红色，则C中含Fe3+，则A可能为Fe2（SO4）3，也可能含有FeSO4，
故选A．
点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握血红色溶液推断A中的离子为解答的关键，侧重离子检验及分析、推断能力的考查，注意硝酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、X元素可能易形成X4+离子
B、X可能VA族元素
C、X为第五周期元素
D、X与氯反应时可能生成XCl3
下列做法中．不会造成大气污染的是（　　）
A、燃烧含硫的煤
B、焚烧树叶
C、燃烧氢气
D、燃放烟花爆竹
下列实验操作与所得实验结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向某溶液中加入盐酸，产生CO2气体说明原溶液中一定为Na2CO3
B向某溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀说明原溶液中一定含有Cu2+
C向某溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中先滴入盐酸，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D
将amolNa2O2和1molNaHCO3在密闭容器中加热至250℃，让其充分反应排出混合气体．若混合气体产物无CO2，混合气体的平均相对分子质量可能是（　　）
A、16B、17C、23D、31
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；    
回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，包含以下操作步骤：①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为
 
．
（2）如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S
O
2-
4
？
 
．
（3）步骤③加入稍过量的Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
 
．
（4）步骤④为过滤操作．请问这一操作能除掉哪些杂质？
 
．
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分别是：
 
．
下列检验离子的方法及现象描述正确的是（　　）
A、检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀HCl沉淀不溶解
B、检验Cl-：加入AgNO3溶液出现白色沉淀
C、检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液灼烧，观察火焰呈黄色
D、检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红
为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤．正确的次序是（　　）
A、①⑤③⑥④②
B、①⑤③④⑥②
C、①③④⑥⑤②
D、①③⑤⑥④②
100mL 6mol?L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
A、碳酸钠溶液
B、水
C、H2SO4溶液
D、硝酸钠溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网