题目内容
已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为 ．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是
A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的 主要原因是
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为 ，E原子的杂化方式为 ．
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为 ，F原子的配位数之比为 ．
（1）F元素价层电子排布式为
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是
A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的 主要原因是
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，D为氧元素，E为硫元素，故C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位，F为Fe元素，
（1）根据核外电子排布规律书写Fe元素价层电子排布式；
（2）B2A2为C2H2，分子中H原子不满足8电子结构，含有2个C-H键、1个C≡C三键，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键．C-H为极性键，C≡C三键是非极性键，为对称结构，属于非极性分子．分子中C原子采取sp杂化，故C-H键为s-spσ键．
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则为CO2与N2O，据此可写出结构式；
（4）N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，据此判断；
（5）D的氢化物为H2O，分子之间有氢键，E的氢化物为H2S，分子之间没有氢键，在H2S分子中S原子成2个S-H键，含有2对孤电子对，价层电子对为4，据此答题；
（6）晶胞的体积V=r3（r为棱长），计算晶胞中含有Fe原子数目，Vρ=
（N代表晶胞中Fe原子数目），据此计算密度之比；
面心立方晶胞中，以顶点的Fe分析，与之最近的Fe原子位于面心上，每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中以体心的Fe分析，与之最近的Fe原子处于顶点上，每个Fe原子周围有8个Fe原子，据此解答．
（1）根据核外电子排布规律书写Fe元素价层电子排布式；
（2）B2A2为C2H2，分子中H原子不满足8电子结构，含有2个C-H键、1个C≡C三键，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键．C-H为极性键，C≡C三键是非极性键，为对称结构，属于非极性分子．分子中C原子采取sp杂化，故C-H键为s-spσ键．
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则为CO2与N2O，据此可写出结构式；
（4）N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，据此判断；
（5）D的氢化物为H2O，分子之间有氢键，E的氢化物为H2S，分子之间没有氢键，在H2S分子中S原子成2个S-H键，含有2对孤电子对，价层电子对为4，据此答题；
（6）晶胞的体积V=r3（r为棱长），计算晶胞中含有Fe原子数目，Vρ=
| 56N |
| NA |
面心立方晶胞中，以顶点的Fe分析，与之最近的Fe原子位于面心上，每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中以体心的Fe分析，与之最近的Fe原子处于顶点上，每个Fe原子周围有8个Fe原子，据此解答．
解答：
解：已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，D为氧元素，E为硫元素，故C为氮元素，F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位，F为Fe元素，
（1）Fe元素是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；
（2）B2A2为C2H2，
A、分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B、含有2个C-H键、1个C≡C三键，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键之比为3：2，故B错误；
C、C-H为极性键，C≡C三键是非极性键，为对称结构，属于非极性分子，故C正确；
D、分子中C原子采取sp杂化，故C-H键为s-spσ键，故D正确；
故答案为：CD；
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则为CO2与N2O，CO2是直线型，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定，失去第一的电子需要的能量比C、O多，故答案为：氮原子最外层电子排布为2s22p3，2p3 为半满，能量低较稳定，失去一个电子需要的能量高于碳和氧；
（5）D的氢化物为H2O，分子之间有氢键，E的氢化物为H2S，分子之间没有氢键，H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强，所以沸点高；在H2S分子中S原子成2个S-H键，含有2对孤电子对，价层电子对为4，价层电子对互斥理论模型为四面体型，S原子的杂化方式为SP3杂化，
故答案为：H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强；四面体；sp3；
（6）面心立方晶胞边长为acm，体积V=a3，含有Fe原子数目为8×
+6×
=4，故a3ρ（面心）=4×
，体心立方晶胞边长为bcm，体积V=b3，含有Fe原子数目为8×
+1=2，故b3ρ（体心）=2×
，故ρ（面心）：ρ（体心）=2b3：a3；面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故Fe原子配位数之比为12：8=3：2，故答案为：2b3：a3；3：2．
（1）Fe元素是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，故答案为：3d64s2；
（2）B2A2为C2H2，
A、分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；
B、含有2个C-H键、1个C≡C三键，单键为σ键，三键中含有1个σ键、2个π键，σ键与π键之比为3：2，故B错误；
C、C-H为极性键，C≡C三键是非极性键，为对称结构，属于非极性分子，故C正确；
D、分子中C原子采取sp杂化，故C-H键为s-spσ键，故D正确；
故答案为：CD；
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则为CO2与N2O，CO2是直线型，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（4）N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定，失去第一的电子需要的能量比C、O多，故答案为：氮原子最外层电子排布为2s22p3，2p3 为半满，能量低较稳定，失去一个电子需要的能量高于碳和氧；
（5）D的氢化物为H2O，分子之间有氢键，E的氢化物为H2S，分子之间没有氢键，H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强，所以沸点高；在H2S分子中S原子成2个S-H键，含有2对孤电子对，价层电子对为4，价层电子对互斥理论模型为四面体型，S原子的杂化方式为SP3杂化，
故答案为：H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强；四面体；sp3；
（6）面心立方晶胞边长为acm，体积V=a3，含有Fe原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 56N |
| NA |
| 1 |
| 8 |
| 56N |
| NA |
点评：本题目综合性较大，涉及核外电子排布规律、化学键、分子极性与空间结构、电离能、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、电子式、晶胞计算，是对物质结构的综合考查，难度中等，需要对知识全面掌握理解．
练习册系列答案
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| B、PCl3 |
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| A、1个 | B、2个 | C、3个 | D、4个 |
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