题目内容
某同学在探究原电池形成的条件时，设计了如下实验装置，其中烧杯中盛放的都是稀H2SO4，你认为能形成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池的构成条件：1．自发的发生氧化还原反应，2、活性不同的电极，3、具有电解质溶液（一般较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应），4、形成闭合回路．
解答：
解：A．Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，是自发的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故A正确；
B．Cu、Ag都不能与硫酸反应，不能自发的发生氧化还原反应，故B错误；
C．Cu、Ag都不能与硫酸反应，不能自发的发生氧化还原反应，故C错误；
D．没有形成闭合回路，需要用盐桥连接，不能构成原电池，故D错误，
故选A．
B．Cu、Ag都不能与硫酸反应，不能自发的发生氧化还原反应，故B错误；
C．Cu、Ag都不能与硫酸反应，不能自发的发生氧化还原反应，故C错误；
D．没有形成闭合回路，需要用盐桥连接，不能构成原电池，故D错误，
故选A．
点评：本题考查原电池，难度不大，连接原电池构成条件是关键，注意普通原电池与燃料电池的不同．
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现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．上述各种说法正确的是（ ）
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．上述各种说法正确的是（ ）
| A、①② | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①③④ |
如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（ ）
| A、电子沿a→b→c路径流动 | ||||
| B、b极的电极反应为O2+4e-+4H+═2H2O | ||||
C、通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
| ||||
| D、反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少 |
下列有机物不能与金属钠反应产生氢气的是（ ）
| A、乙醇 | B、乙酸 |
| C、乙酸乙酯 | D、甘油 |
MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是（ ）
| A、①、②、③三个反应中Mn02均作氧化剂 |
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| D、反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 |
已知C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，则下列说法正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、当有20Na个电子转移时，放出2600kJ热量 |
| B、当有4Na碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 |
| C、若生成Na个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0＜△H |
| D、上述反应为吸热反应 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料 |
| B、乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境 |
| C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 |
| D、煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义 |
将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（ ）
| A、将电能转换为化学能 |
| B、电子由铜片流出 |
| C、锌片是正极 |
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