题目内容
已知C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，则下列说法正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、当有20Na个电子转移时，放出2600kJ热量 |
| B、当有4Na碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 |
| C、若生成Na个水蒸气分子焓变为△H0，则△H0＜△H |
| D、上述反应为吸热反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为
=5mol，结合热化学方程式中的反应热计算；
B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有2NA个C=O双键形成，说明有0.5molCO2生成，结合热化学方程式中的反应热计算；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H1增大；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应．
| 20mol |
| 4 |
B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有2NA个C=O双键形成，说明有0.5molCO2生成，结合热化学方程式中的反应热计算；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H1增大；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应．
解答：
解：A、当有20NA个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为
=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，故当有20NA个电子转移时，放出的热量为1300kJ×
=2600kJ，故A正确；
B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有4NA个C=O双键形成，说明有2molCO2生成，由热化学方程式可知2molCO2生成放出热量为1300kJ，故B正确；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，焓变我I负值，反应热△H0增大，△H0＞△H，故C错误；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应，故D错误；
故选AB．
| 20mol |
| 4 |
| 5mol |
| 2.5mol |
B、1个CO2分子中含有2个C=O双键，有4NA个C=O双键形成，说明有2molCO2生成，由热化学方程式可知2molCO2生成放出热量为1300kJ，故B正确；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，焓变我I负值，反应热△H0增大，△H0＞△H，故C错误；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，注意C选项中比较考虑符号．
练习册系列答案
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|
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