题目内容
如图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（ ）
| A、电子沿a→b→c路径流动 | ||||
| B、b极的电极反应为O2+4e-+4H+═2H2O | ||||
C、通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
| ||||
| D、反应过程中，甲、乙装置中溶液的PH都逐渐减少 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：装置图中甲装置为原电池，a电极通入氢气是原电池负极，失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成水，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，乙为电解池，与a电极相连的铜电极为阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；
解答：
解：A、电子流向只能通过导线，不能通过电解质溶液，故A错误；
B、b电极为原电池正极，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，电极反应O2+4e-+H2O═4OH-，故B错误；
C、与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；，通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，故C正确；
D、甲池原电池反应，溶液PH不变，乙装置生产氢离子，溶液PH减小，故D错误；
故选C．
B、b电极为原电池正极，b电极是通入的氧气，得到电子生成氢氧根离子，电极反应O2+4e-+H2O═4OH-，故B错误；
C、与电极b相连的铜电极为阳极，铜本身失电子生成铜离子，乙池是电解反应铜和硫酸反应生成氢气和硫酸铜；，通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
| ||
D、甲池原电池反应，溶液PH不变，乙装置生产氢离子，溶液PH减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，注意电解池中铜做阳极失电子发生氧化反应，题目难度中等．
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