题目内容
14．关于维生素C的叙述正确的是（ ）| A． | 维生素C能使溴水褪色 | B． | 维生素C可作食品添加剂 | ||
| C． | 维生素C又称抗坏血酸 | D． | 维生素C不能发生氧化反应 |
分析 维生素C又称抗坏血酸，含有C=C和-OH，具有还原性，可作食品添加剂，用于补充维生素，据此分析．
解答 解：维生素C又称抗坏血酸，具有还原性，能与氧化性物质反应，分子中含有C=C，能与溴水发生加成反应，可作食品添加剂，用于补充维生素，故ABC正确，D错误；
故选ABC．
点评 本题考查了有机物的结构与性质，题目难度不大，注意把握维生素C的性质，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
相关题目
4．
如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 只有反应①是放热反应 | |
| B． | 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大 | |
| C． | 可以在常温下利用反应①进行工业固氮 | |
| D． | 曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等 |
5．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如表：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是D．（填正确选项前的字母，下同）
A．为使A受热均匀，应采取水浴加热
B．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
C．若产物中有少量未反应的Br2，可用碘化钠溶液洗涤除去
D．实验中若气流速率过快，会导致乙醇的用量超出理论值
（2）装置B的作用除了可以防止倒吸以外，还有可以指示实验进行时后续装置中是否发生堵塞．
（3）为了吸收反应中可能生成的酸性气体，在装置C中应加入C．
A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），不能过度冷却的原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，下列说法正确的是D．（填正确选项前的字母，下同）
A．为使A受热均匀，应采取水浴加热
B．A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3：1
C．若产物中有少量未反应的Br2，可用碘化钠溶液洗涤除去
D．实验中若气流速率过快，会导致乙醇的用量超出理论值
（2）装置B的作用除了可以防止倒吸以外，还有可以指示实验进行时后续装置中是否发生堵塞．
（3）为了吸收反应中可能生成的酸性气体，在装置C中应加入C．
A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），不能过度冷却的原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
9．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．
①过滤
②加过量的NaOH
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤
②加过量的NaOH
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
其中正确的操作顺序是（ ）
| A． | ②⑤④①③ | B． | ④①②⑤③ | C． | ①④②⑤③ | D． | ⑤②①④③ |
19．下列广告用语在科学性上错误的是（ ）
| A． | 没有水就没有生命 | |
| B． | 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 | |
| C． | 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 | |
| D． | 这种饮料不含任何化学物质 |
6．将1mol Na2SO4溶于水配成500mL溶液，则Na2SO4溶液的物质的量的浓度为（ ）
| A． | 2mol/L | B． | 1 mol/L | C． | 0.01 mol/L | D． | 0.22 mol/L |
3．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | |
| D． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液 | |
| B． | 在标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L | |
| C． | 在标准状况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，从所得溶液中取出10mL，其物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl- |