题目内容
10．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）
分析 （1）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）；
（2）利用c（碱）=$\frac{c酸V酸}{V碱}$来进行浓度计算；
（3）高锰酸钾具有氧化性，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．
解答 解：（1）由三次盐酸溶液的体积可知，舍去第2组数据，求出1、3组平均消耗V（盐酸）平均值为$\frac{26.11+26.09}{2}$=26.10mL，②由c（碱）=$\frac{c酸V酸}{V碱}$可知，c（碱）=$\frac{0.1000mol/L×26.10mL}{25mL}$=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044 mol•L-1；
（2）由c（碱）=$\frac{c酸V酸}{V碱}$可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故A不选；
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故B不选；
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数，实际上加入的标准液体积偏小，所以碱的浓度偏低，故C选；
D．读取盐酸体积时，仰视读数记录，读数偏小，则差偏大，即消耗酸的体积偏大，所以c（碱）偏高，故D不选；
故答案为：C；
（3）高锰酸钾具有氧化性，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管．
点评 本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
| A． | v（A）=0.9 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.5 mol/（L•s） | C． | v（C）=1.4 mol/（L•s） | D． | v（D）=1.8 mol/（L•s） |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| B． | 由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 | |
| C． | 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 | |
| D． | 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 |
6．某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）
| A． | 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS | |
| B． | 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色 | |
| C． | 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO | |
| D． | 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀 |
5．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（ ）
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大 | |
| B． | 步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 达到平衡状态 | |
| C． | 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O | |
| D． | 步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 |
15．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 | |
| B． | AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） | |
| C． | 温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 | |
| D． | 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI |
19．用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是（ ）
| A． | NaOH固体称量时间过长 | B． | 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 | ||
| C． | 用酚酞作指示剂 | D． | 固体NaOH中含有Na2O杂质 |
20．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图如图1及有关数据如下：
实验步骤：
①检验装置气密性；
②开始通入H2；
③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为如图2B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
| 物质 | 相对分子质量 | 密度/（g•mL-1） | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
| CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 难溶 |
| CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 难溶 |
①检验装置气密性；
②开始通入H2；
③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的氯仿被氧气氧化．
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（3）C处中应选用的冷凝管为如图2B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（5）该实验中，氯仿的产率为61%．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．