题目内容

12．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应．
（1）写出D的官能团名称醛基．
（2）写出反应③的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）发生反应①时钠在液体底部．（填“液面上”或“液体底部”）．
（4）写出反应②的反应类型加成反应．
（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式．

分析 A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、红热的铜丝反应，B和水在催化剂条件下反应生成A，则B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，A在红热的Cu丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，A和Na反应生成E为CH3CH2ONa，再结合题目分析解答．

解答 解：A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A能和Na、乙酸、红热的铜丝反应，B和水在催化剂条件下反应生成A，则B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，A在红热的Cu丝作催化剂条件下发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，A和Na反应生成E为CH3CH2ONa，
（1）D为CH3CHO，其官能团是醛基，故答案为：醛基；
（2）反应③为乙醇和乙酸的酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（3）钠的密度大于乙醇，所以将钠投入乙醇中，钠在液体底部，故答案为：液体底部；
（4）乙烯和水发生加成反应生成乙烯，所以该反应为加成反应，故答案为：加成反应；
（5）比B多一个碳原子的B的同系物为丙烯，在一定条件下发生聚合反应，生成一种高分子化合物聚丙烯，该反应方程式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确乙烯、乙醇、乙醛、乙酸乙酯中官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件是解本题关键，易错点是聚丙烯结构简式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75 NA
B．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA
C．1L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA
D．常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
3．在反应6HCl（浓）+KClO3═3Cl2↑+KCl+3H2O中，还原剂是HCl；若消耗 0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是0.5mol．
20．阅读下面短文．
原子核究竟是什么形状的？
你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．

要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．
近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．
请回答下列问题：
（1）224Ra原子核的形状是梨形．
（2）224Ra和226Ra可以互称为同位素．
（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是88．
（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是c（填序号）．
a．直接观察了144Ba原子核的形状
b．由核结构模型做出的理论计算
c．发现了八极形变现象．
7．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．Na2O2
17．下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（　　）
  选项                 实验        现象解释或结论
A用熔融AlCl3进行导电实验无电流通过AlCl3是非电解质
B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性
D将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的
A．AB．BC．CD．D
4．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于分子晶体晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为sp2杂化．
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是I，基态Br原子的价电子排布为4s24p5．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3分子的分子构型为平面正三角形，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过结合配位键（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为12，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X10-10cm）
1．实验室需要配制480mL 0.10mol•L-1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（　　）
选项容量瓶容积固体质量实验操作
A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水
B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水
D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D
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（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．
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如图2是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③，
①CO2         ②NO         ③Cl2          ④H2．

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