题目内容
10．下列叙述正确的是（ ）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
⑤28g CO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
| A． | ①②③④ | B． | ②③⑥⑦⑧ | C． | ⑤⑥⑦⑧ | D． | ④⑦⑧ |
分析 ①标准状况下，所有物质并不都是气体；
②温度、压强影响气体摩尔体积；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体；
④根据n=$\frac{m}{M}$计算二者物质的量，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下；
⑥两种物质不一定都是气体；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比．
解答 解：①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
③标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1g H2物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，14g N2的物质的量为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：D．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论、温度及压强对气体摩尔体积的影响，难度中等．
练习册系列答案
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11．能够用键能的大小解释的是（ ）
| A． | 常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态 | |
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| C． | 稀有气体一般难发生化学反应 | |
| D． | 氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼 |
5．在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀．据此判断出（ ）
| A． | SO2氧化性比I2强 | |
| B． | 还原性：I-＞SO2＞Cl- | |
| C． | Cl2能氧化I-和SO2 | |
| D． | 最后溶液中溶液一定含有Cl-、SO42-和I2 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是衡量物质中含有6.02×1023个结构微粒集体多少的物理量的单位 | |
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| C． | 1 mol H2的体积是22.4 L，因此H2的摩尔体积是22.4 L/mol | |
| D． | H2的摩尔质量等于NA个氢分子的质量之和 |
2．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 盐酸 | C． | NH4SCN溶液 | D． | KSCN溶液 |
19．同温同压下，下列有关等质量的CO气体与CO2气体的比较中，正确的是（ ）
| A． | 密度比为11：8 | B． | 物质的量比为 7：11 | ||
| C． | 体积比为 1：1 | D． | 分子个数比为11：7 |