题目内容
理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，这二个反应在常温下都能进行．通过以上实验，下列结论可能不合理的（ ）
| A、CuS 不溶于强酸，FeS 可溶于强酸 |
| B、CuS 比FeS的溶解度更小 |
| C、H2S液中电离出的S2-浓度相当大 |
| D、转化成CuS是放热反应 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由反应可知，FeS可溶于盐酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明CuS的溶解度较小，结合反应如能自发进行，应满足△H-T?△S＜0解答该题．
解答：
解：A．由反应可知，FeS可溶于盐酸，而CuS不溶于稀硫酸，故A正确；
B．CuS难溶于水，肯定更难溶于水，溶解度比FeS的小，在FeS饱和溶液中加入硫酸铜，可生成CuS沉淀，故B正确；
C．H2S为弱酸，电离程度较小，故C错误；
D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4中，△S＜0，能发生进行，则满足△H-T?△S＜0，所以△H＜0，为放热反应，故D正确．
故选C．
B．CuS难溶于水，肯定更难溶于水，溶解度比FeS的小，在FeS饱和溶液中加入硫酸铜，可生成CuS沉淀，故B正确；
C．H2S为弱酸，电离程度较小，故C错误；
D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4中，△S＜0，能发生进行，则满足△H-T?△S＜0，所以△H＜0，为放热反应，故D正确．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点以及影响难溶电解质的因素，难度不大．
练习册系列答案
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将1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时有
的CO转化为CO2．在相同条件下，将1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，CO2的体积分数约为（ ）
| 2 |
| 3 |
| A、22.2% |
| B、28.2% |
| C、33.3% |
| D、37.8% |
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）
| A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 |
| B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
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| D、都是难溶盐，溶解度无意义 |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ）| A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 |
| B、Z导管出来的气体中含有二氧化碳 |
| C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 |
| D、Z导管口有红棕色气体出现 |
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
| B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，向溶液中加入过量铁粉，过滤 |
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当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Mg（OH）2 固体的量减少，须加入少量的（ ）
| A、NH4Cl |
| B、NaOH |
| C、MgSO4 |
| D、NaNO3 |