题目内容
10．在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是（ ）| A． | 1.204×1024个 | B． | 6.02×1023个 | C． | 4.816×1023个 | D． | 2.408×1023个 |
分析 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，转移电子数为1e-，以此来解答．
解答 解：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，转移电子数为1e-，所以当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是$\frac{58.5}{58.5}$×1×6.02×1023=6.02×1023个；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意转移电子数的计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（ ）
| A． | 电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 | |
| B． | 电池负极附近溶液pH升高 | |
| C． | 正极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- | |
| D． | 负极会发生副反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ |
1．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（ ）
| 物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
| ① |  | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
| ② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 | |
| ③ | SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 | |
| ④ | SO2 | SO3 | S | H2SO4 |
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①③ |
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl- | |
| C． | 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl- | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加热胆矾失去结晶水，得到白色无水硫酸铜，这一过程叫风化 | |
| B． | 家用石碱（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果 | |
| C． | 含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故 | |
| D． | 从冰箱取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解 |
15．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致 | |
| B． | 乳酸[CH3CH（OH）COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 | |
| C． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| D． | SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强 |
2．下列物质中属于同系物的是（ ）
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
| A． | ①②④ | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | ⑤⑥ |
．
（要重新写过） 的合成路线：NCCH2CHO$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $\stackrel{H+}{→}$
→
→
．
20．CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中．某化学探究小组在实验室中利用反应：CaSO4+C$\stackrel{高温}{→}$CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下．回答下列问题：
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：2CaSO4+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．
已知：①C及E～H中的试剂均为足量．
②酸性KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn2+
③CaS与H2O反应生成Ca（OH）2和H2S．
（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为AFECG（AFGECG或AFEC或AC）（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是装置C中黑色固体变为红色，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可釆用的最简单的装置组合为AHG（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为ADHG或AHG（按气流方向，填字母组合）．
（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如表：
| 实验前 | 实验后 | |
| 实验1 | 装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80g | 装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64g |
| 实验2 | 装置G连同溶液质量为187.50g | 装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38g |
| 实验3 | 装置D、H连同溶液质量和为373.60g | 装置D、H连同溶液质量和为374.24g |
（5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过过滤、洗涤、干燥操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n（Ca）：n（S）=$\frac{{m}_{2}}{100}：\frac{5{m}_{1}-2{m}_{2}}{160}$（用含m1、m2的代数式表示）．