Question

6．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N_A
• B． lmolNaHSO₄中的阳离子数为2N_A
• C． 通常状况下，lmolNO和0.5molO₂在密闭容器中混合，生成NO₂分子数为N_A
• D． 制取漂白粉时，标准状况下22.4LC1₂参加反应，转移电子数为N_A

Answer 1

分析 A．据乙烯中含6对共用电子，根据n=$\frac{V}{Vm}$计算出乙烯的物质的量，然后计算出含有共用电子对的物质的量及数目；
B．硫酸氢钠是由钠离子与硫酸氢根离子通过离子键结合而成，阳离子为钠离子；
C．NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄；
D．求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱反应是歧化反应来分析．

解答 解：A．．标况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6N_A个共用电子对，故A错误；
B．硫酸氢钠阳离子为钠离子，1molNaHSO₄中的钠离子为1mol，个数N_A，故B错误；
C．NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，1molNO与0.5molO₂恰好完全反应生成1molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于N_A，故C错误；
D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱反应是歧化反应，1mol氯气转移N_A个电子，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟悉物质的结构，明确二氧化氮与四氧化二氮之间转化是解题关键，题目难度不大．