Question

7．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液                       ②pH=12的氨水
③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
⑥0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
（1）其中水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
（2）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）将溶液②和④同等稀释10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液一定呈D（填选项字母）．
A．酸性        B．碱性　　 C．中性      D．无法判断．

Answer 1

分析 （1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；
（3）将溶液②pH=12的氨水和④pH=12的NaOH溶液同等稀释10倍后，一水合氨溶液中一水合氨存在电离平衡，稀释促进电离；
（4）①0.01mol/L CH₃COOH溶液 和  ④pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，混合后溶液中存在电荷守恒分析；

解答 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑥抑制水电离，⑤既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑤；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，③中氢离子浓度和②④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑤；②③④；
（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以③的浓度小于②，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，故答案为：＞；
（3）将溶液②pH=12的氨水和④pH=12的NaOH溶液总氢氧根离子浓度相同，同等稀释10倍后，一水合氨溶液中一水合氨存在电离平衡又电离出氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，溶液PH②＞④，故答案为：＞；
（4）①0.01mol/L CH₃COOH溶液 和  ④pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，混合后溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（OH^-），溶液酸碱性不能确定，故选D，
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．