题目内容
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 | |
| B． | 0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| D． | 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
分析 A．胶体为多个粒子的集合体；
B．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液 中部分水解；
C．铁与硝酸反应，硝酸足量反应生成硝酸铁，硝酸少量，反应生成硝酸亚铁；
D.1mol二氧化硅含有4molSi-O键．
解答 解：A..胶体为多个粒子的集合体，所以1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成小于NA个胶粒，故A错误；
B．硝酸铵溶液中，部分氨根离子水解生成一水合氨，所以.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3×6.02×1023，故B错误；
C．硝酸是强氧化剂，硝酸足量时，将铁氧化成铁离子，5.6g铁为0.1mol，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023，硝酸不足时，可能一部分转化为亚铁，或铁过量，转移电子远小于0.3×6.02×1023，故C错误；
D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为$\frac{4.5g}{60g/mol}$×4×NA=0.3×6.02×1023，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意盐类水解的规律．
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4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
| A | HClO具有强氧化性 | HClO有杀菌消毒作用 |
| B | 铝比铁活泼 | 铝比铁更容易被腐蚀 |
| C | 与水反应时，钠浮在水面上 | 钠与水反应是放热反应 |
| D | 浓硝酸具有强氧化性 | 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（ ）
| A． | Cl2 | B． | Cl2O | C． | ClO2 | D． | Cl2O7 |
3．有 4瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液．不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（ ）
| A． | ①④③② | B． | ①③④② | C． | ④①③② | D． | ④②①③ |
10．1mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ ）
| A． | 前者大 | B． | 前者小 | C． | 相等 | D． | 不能肯定 |
20．
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
已知：电离平衡常数：H2S Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．| 资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸． ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀． ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色． |
回答下列问题：
①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 实验1 | 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 | 无明显现象 |
| 实验2 | 将H2S通入Na2SO3溶液中 | 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 |
| 实验3 | 将SO2通入Na2S溶液中 | 有浅黄色沉淀产生 |
H2SO3 Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．
（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．
7．下列属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝粉与氧化铁的反应 | B． | 氯化铵与氢氧化钡的反应 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
4．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）
| A． | PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等 | |
| B． | PCl3分子中的P-Cl键都是p-p σ键 | |
| C． | PCl3分子中三个P-Cl键的键长相等，键角为100.1° | |
| D． | PCl3分子中三个P-Cl键都是极性共价键 |