NaCl是一种化工原料.可以制备一系列物质．下列说法正确的是( ) A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂.又是还原剂 B． 25℃.NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运.所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

	A．	石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
	B．	25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
	C．	常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
	D．	图中所示转化反应都是氧化还原反应

考点：

氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．.
专题：	氧化还原反应专题；卤族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：	A．反应中氯元素化合价既升高又降低； B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小； C．氯气在点燃条件下可与铁反应； D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应．
解答：	解：A．石灰乳与Cl2的反应生成CaCl2、Ca（Cl0）2，反应中氯元素化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确； B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，可通过在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀来证明，故B错误； C．氯气在点燃条件下可与铁反应，且潮湿的氯气也可与铁反应，故C错误； D．生成纯碱的反应不是氧化还原反应，元素的化合价都不变化，故D错误．故选A．
点评：	本题以氯化钠的性质和用途为载体综合考查物质的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 (　　)

A．Na₂CO₃溶于水　Na₂CO₃===Na＋CO

B．Al(OH)₃酸式电离　Al(OH)₃===H^＋＋AlO＋H₂O

C．NaHS溶于水HS^－的电离　HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－

D．NaHCO₃加热熔化　NaHCO₃===Na^＋＋HCO

某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．

物质B有如下转化关系：BCDEE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为　　，属于　　晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．

（2）无色溶液A呈碱性，其原因是　　（用离子方程式表示）．

（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是　　（填序号）．

a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工业碱性废水中若含有NO^﹣₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式　　．若改用电解法将废水中NO^﹣₂转换为N₂除去，N₂将在　　（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为　　．

（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为　　．

氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

A．都引起a减小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的氧化剂是H2C2O4	B．	1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子
	C．	该反应右框内的产物是OH﹣	D．	配平该反应后，H+的计量数是6

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）
	B．	在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
	C．	已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）
	D．	0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

写出下列典型物质的电离方程式

（1）H₂SO₄________________________________________________________________；

（2）H₂CO₃________________________________________________________________；

（3）NaHSO₄______________________________________________________________；

（4）NaHCO₃______________________________________________________________；

（5）NaHSO₄(熔融)________________________________________________________；

（6）Al₂O₃(熔融)__________________________________________________________。

下列离子方程式中正确的是(　　)

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂＋2H^＋===Ca²^＋＋2H₂O

B．氢氧化钡与硫酸反应OH^－＋H^＋===H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag^＋===Cu²^＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

根据下列方程式：⑴2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- ；⑵HClO+HCl=Cl₂+H₂O ；⑶2Fe³^＋＋Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；⑷Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是

A．Fe³⁺＞HClO＞Cl₂＞Fe²⁺＞Cu²⁺ B．HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

C．Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺D．HClO＞Fe³⁺＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

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