题目内容
小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（ ）
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| A． | 该反应的氧化剂是H2C2O4 | B． | 1molMnO4﹣在反应中失去5mol电子 |
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| C． | 该反应右框内的产物是OH﹣ | D． | 配平该反应后，H+的计量数是6 |
| 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．. | |
| 专题： | 氧化还原反应专题． |
| 分析： | A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂； B、化合价升高元素失去电子，化合价升高数=失去电子的数目； C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式； D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式． |
| 解答： | 解：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误； B、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子，故B错误； C、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故C错误； D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是16，故D正确． 故选D． |
| 点评： | 本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大． |
出彩同步大试卷系列答案
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
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| A． | 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） |
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| B． | 上述反应的正反应是放热反应 |
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| C． | 若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 |
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| D． | 若平衡浓度符合下列关系式： |
=
，则此时的温度为1000℃下列实验操作或结论表述正确的是（ ）
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| A． | 纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些 |
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| B． | 判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积 |
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| C． | 食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高 |
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| D． | 将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率 |
碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．
（1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu（OH）2•CuCO3．某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol•L﹣1的NaOH溶液和0.25mol•L﹣1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应．
实验记录如下：
| 编号 | V （Na2CO3）/mL | 沉淀情况 | 编号 | 反应温度/℃ | 沉淀情况 | |
| 1 | 2.8 | 多、蓝色 | 1 | 40 | 多、蓝色 | |
| 2 | 2.4 | 多、蓝色 | 2 | 60 | 少、浅绿色 | |
| 3 | 2.0 | 较多、绿色 | 3 | 75 | 较多、绿色 | |
| 4 | 1.6 | 较少、绿色 | 4 | 80 | 较多、绿色（少量褐色） |
表Ⅰ表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是 n[Cu（NO3）2]：n（Na2CO3）=2：1，75℃ ．
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 Cu（OH）2受热分解为CuO ．
（2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4： 继续通一段时间空气至装置冷却 ．
步骤5：称量相关装置的质量．
①装置A的作用是 除去空气中的CO2和H2O ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 偏小 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 5Cu（OH）2•2CuCO3 ．
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
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| B． | 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
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| C． | 常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 |
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| D． | 图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为 12.5% ．
、SiO
、SO
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
条件下自然界存
在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeS
O4＋12H2SO4。下列说法正确的是
有一部分是氧化产物