题目内容


写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）NaHSO4______________________________________________________________；

（4）NaHCO3______________________________________________________________；

（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；

（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。



练习册系列答案
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某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－

  现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

  下列说法正确的是

    A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

    B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+

    C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－

下列实验操作或结论表述正确的是（　　）

　

A．

纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些

　

B．

判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率，可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内产生氧气的体积

　

C．

食醋总酸含量测定实验中，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高

　

D．

将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率


NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

　

A．

石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

　

B．

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

　

C．

常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

　

D．

图中所示转化反应都是氧化还原反应


氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

A．都引起a减小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

  C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1—

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是                                                (　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

下表中评价合理的是                               (　　)

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确

B

向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正确

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2


反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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