Question

某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．

物质B有如下转化关系：BCDEE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为　　，属于　　晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．

（2）无色溶液A呈碱性，其原因是　　（用离子方程式表示）．

（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是　　（填序号）．

a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫

（4）工业碱性废水中若含有NO^﹣₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式　　．若改用电解法将废水中NO^﹣₂转换为N₂除去，N₂将在　　（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为　　．

（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为　　．

Answer 1

考点：

无机物的推断．.
专题：	推断题．
分析：	某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能，经检测，M中只含有两种短周期元素，现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体B是氨气，往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清，则反应后的溶液中溶质A是偏铝酸钠，根据元素守恒知，M是氮化铝； 物质B有如下转化关系：BCDE，E是一种强酸，将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液，氨气被氧气氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以X是氧气，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F是亚硝酸，根据物质的性质来分析解答．
解答：	解：某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能，经检测，M中只含有两种短周期元素，现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体B是氨气，往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清，则反应后的溶液中溶质A是偏铝酸钠，根据元素守恒知，M是氮化铝； 物质B有如下转化关系：BCDE，E是一种强酸，将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液，氨气被氧气氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，所以X是氧气，C是NO，D是二氧化氮，E是硝酸，F是亚硝酸， （1）通过以上分析知，M是AlN，根据氮化铝的强度知，氮化铝是原子晶体，故答案为：AlN；原子； （2）无色溶液A呈碱性，因为偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，水解方程式为：AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3+OH﹣，故答案为：AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3+OH﹣； （3）亚硝酸的酸性比醋酸强，盐酸和硫酸的酸性比亚硝酸强，碳酸比亚硝酸的弱，根据强酸制取弱酸知，不能用碳酸制取亚硝酸，亚硝酸具有强氧化性，亚硫酸具有还原性，二者易发生氧化还原反应，故选bd； （4）亚硝酸根离子和铝、氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和氨气，离子反应方程式为2Al+NO2﹣+OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3↑，若改用电解法将废水中NO﹣2转换为N2除去，亚硝酸根得电子生成氮气，所以应该在阴极上生成，电极反应式为：2NO2﹣+6e﹣+4H2O=N2+8OH﹣， 故答案为：2Al+NO2﹣+OH﹣+H2O=2AlO2﹣+NH3↑；阴极；2NO2﹣+6e﹣+4H2O=N2+8OH﹣； （5）一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，另一种气体是氢气，根据氯化铵的晶体类型知，G是离子化合物，所以物质G的电子式为：，故答案为：．
点评：	本题考查较综合，正确推断元素的解本题关键，根据物质结构和性质来分析解答即可，难度中等．