Question

3．有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和B处于不同周期；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的$\frac{3}{4}$，F元素原子最外层电子数比同周期E元素原子的最外层电子数多5个电子．试回答：
（1）A、B、E三种元素组成的一种化合物的化学式是Mg（OH）₂．
（2）D的最高价氧化物的水化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为OH^-+HF=F^-+H₂O．
（3）已知1molD元素最高价氧化物的水化物溶液与F的最高价氧化物的水化物溶液之间完全反应放出akJ的热量，写出该反应的热化学方程式NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的$\frac{3}{4}$，设其最外层电子数为x，则（2+x）×$\frac{3}{4}$=x，解得x=6，故B为O元素；A、D元素的原子最外层均只有一个电子，处于IA族，且A和B处于不同周期，结合原子序数可知A为H元素、D为Na；C、F同主族，C的原子序数介于氧、Na之间，则C为F元素、F为Cl；F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子，则E原子最外层电子数为2，故E为Mg，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的$\frac{3}{4}$，设其最外层电子数为x，则（2+x）×$\frac{3}{4}$=x，解得x=6，故B为O元素；A、D元素的原子最外层均只有一个电子，处于IA族，且A和B处于不同周期，结合原子序数可知A为H元素、D为Na；C、F同主族，C的原子序数介于氧、Na之间，则C为F元素、F为Cl；F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子，则E原子最外层电子数为2，故E为Mg．
（1）H、O、Mg三种元素组成的化合物为Mg（OH）₂，故答案为：Mg（OH）₂；
（2）D的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的氢化物为HF，在水溶液中反应的离子方程式为：OH^-+HF=F^-+H₂O，
故答案为：OH^-+HF=F^-+H₂O；
（3）D元素最高价氧化物的水化物为NaOH，F的最高价氧化物的水化物为HClO₄，1molNaOH与HClO₄放出akJ的热量，则热化学方程式为：NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-a kJ/mol．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意掌握热化学方程式的书写．