题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含化学键为 ，该化合物的电子式为 ．
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因： ，该化合物起消毒作用的微粒是 ．
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式 、 ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X有3个电子层，则X为S元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，X为氧元素，据此答题．
解答：
解：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X有3个电子层，则X为S元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，X为氧元素，
（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为过氧化钠，所含化学键为 离子键和共价键，该化合物的电子式为
，
故答案为：离子键和共价键；；
（2）化合物A为次氯酸钠，溶液呈碱性是因为次氯酸根离子水解，离子方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，该化合物起消毒作用的微粒是HClO，
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；HClO；
（3）将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，首先氯化铝过量，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，后加入氢氧化钠过量，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为过氧化钠，所含化学键为 离子键和共价键，该化合物的电子式为
，故答案为：离子键和共价键；
；（2）化合物A为次氯酸钠，溶液呈碱性是因为次氯酸根离子水解，离子方程式为ClO-+H2O
HClO+OH-，该化合物起消毒作用的微粒是HClO，故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；HClO；
（3）将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，首先氯化铝过量，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，后加入氢氧化钠过量，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
点评：本题主要考查了电子式、盐类的水解、离子反应等知识，难度不大，解题的关键是元素的推断，答题时注意审题，按要求正确使用化学用语．
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