题目内容

在烧杯中加水和苯（密度：0.88g?cm-3）各50ml，将以块金属钠（密度：0.97g?cm-3）投入杯中．观察到的现象可能是（　　）
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停在苯层中不反应
C、钠在苯的液面上反应并四处游动
D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动
考点：钠的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和苯的密度大小来分析．
解答： 解：因苯的密度比水小，所以苯在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比苯大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．
故选D．
点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
火法炼铜可以从辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：
①2Cu2S+3O2 
 1200 
.
 
 2Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S 
 1200 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4?5H2O的流程图
Cu2S
O2
△
Cu
焙烧
Cu2O、CuO
足量稀硫酸
A
操作Ⅰ
B
蒸发结晶过滤
胆矾
（1）Cu2S中铜元素的化合价为
 
，当有1mol Cu2S与O2反应生成2mol Cu时，转移电子的物质的量是
 
．
（2）Cu2O，CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中可看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，且写出生成红色物质的离子方程式
 
．
（3）若使A单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是
 
．
A、适量NaNO3    B、适量HNO3     C、适量H2O2
（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1（体积变化忽略不计），此时电解过程转移电子的物质的量是
 
．
（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示：

①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是
 
．
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式
 
，e点的化学式
 
（计算过程略去）
将Cu放入0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中Fe2+、Fe3+的浓度比为3：2，则Cu2+和Fe3+的物质的量之比为（　　）
A、3：2B、3：5
C、4：3D、3：4
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示
 
、
 
，E的大小对该反应的反应热
 
（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
 
（填“升高”还是“降低”），△H
 
（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
 

（2）图中△H=
 
KJ?mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．
“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列说法正确的是（　　）
A、氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低
B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HX＜HY＜HZ
B、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中的离子浓度顺序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X最外层电子数是内层电子数的3倍
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含化学键为
 
，该化合物的电子式为
 
．
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
 
，该化合物起消毒作用的微粒是
 
．
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
 
、
 
．
Ⅰ．甲醇是一种新型的能源．
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 
；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇．在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是
 
（填序号）
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
nA
tA
（mol?L-1?min-1） 
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
C．该反应为吸热反应
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
n(H2)
n(CH3OH )
减小
（4）在T1温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
 
；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为
 
；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
 

Ⅱ．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11．某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
 
．
常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙变红的溶液中：Ag（NH3）2+、H+、Na+、NO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe3+溶液中：Cl-、SO42-、K+、C6H5OH
C、“84”消毒液的水溶液中：K+、Cl-、Na+、OH-
D、通入过量SO2气体的溶液中：K+、NO3-、Ba2+、Cl-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网