Question

19．下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

• A． CH₃COONa溶液显碱性
• B． CH₃COOH能与氨水发生中和反应
• C． 室温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的PH为3
• D． 相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

Answer 1

分析 要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

解答 解：A．醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸根离子发生了水解，则醋酸为弱酸，能说明醋酸是弱电解质，故A不选；
B．CH₃COOH能与氨水发生中和反应，只能说明呈酸性，不能证明为弱酸，故B选；
C．室温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的PH为3，说明醋酸不能完全电离，为弱酸，故C不选；
D．盐酸为强酸，相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱，说明醋酸不能完全电离，为弱酸，故D不选．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱以及与碱的中和反应划分，为易错点．