题目内容

12．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）
序号实验内容实验目的
 
A		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡  
 
B		将Al泊插入浓硝酸中，无现象证明Al和浓硝酸不反应
 
C		将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响
 
D		向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀；
B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；
C．存在化学平衡2NO2?N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动；
D．同浓度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，阴离子不同．

解答 解：A．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；
B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故B错误；
C．存在化学平衡2NO2?N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，可探究温度对化学平衡状态的影响，故C正确；
D．同浓度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，阴离子不同，则不能说明阳离子对H2O2分解速率的影响，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合，为高频考点，涉及盐类水解及pH、物质的反应、化学平衡及影响反应速率的因素等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是（　　）
A．过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C．若省略过程II则铵明矾产率明显减小
D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破．工业上以天然气为原料合成氨．其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为5min-10min、12min后；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定温度下，反应的平衡常数为K=1．某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是a（填序号）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
（3）合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依据温度对合成氨反应的影响，在如图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法增大压强或降低温度或分离液氨．
20．甜樱桃中含有一种羟基酸X，实验测得X的蒸气密度是相同条件下H2密度的67倍，且分子中碳链结构无支链．又已知13.4g X在氧气中完全燃烧只生成17.6g CO2和5.4g H2O．另取等质量的X与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体4.48L．X在一定条件下可发生如下转化：
[X]$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$[Y]$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$[Z]$\stackrel{足量NaOH醇溶液}{→}$[W]，其中W的分子式为C4O4Na2．回答下列问题：
（1）X的分子式为C4H6O5，分子中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（2）Z的结构简式为HOOCCHBrCHBrCOOH，X→Y的反应类型是消去反应．
（3）写出Z→W的化学方程式：+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
7．用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
②的化学方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空删去．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2，分子的空间构型是V型．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．
17．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
①b为电源的正极（填“正极”或“负极”）．
②写出电极c发生的电极反应式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．

（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将向逆反应方向（填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
（4）已知：

若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，则△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太阳能和缺铁氧化物可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳）．
4．下列说法正确的是（　　）
A．同种元素的质子数必定相同
B．不同元素原子的质量数必定不同
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
1．（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键
（2）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；在δ晶胞中空间利用率为68%，与其具有相同堆积方式的金属还有Na、K（填元素符号）．
2．下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（　　）
A．3Zn+8HNO3（稀）═3 Zn （NO3）2+2NO↑+4H2O
B．CuO+2 HNO3 （稀）═Cu（NO3）2+H2O
C．C+4HNO3 （浓）═CO2+4 NO2↑+2H2O
D．3Ag+4 HNO3 （稀）═3 Ag NO3+NO↑+2H2O

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