题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 同种元素的质子数必定相同 | |
| B． | 不同元素原子的质量数必定不同 | |
| C． | 原子核都是由质子和中子构成的 | |
| D． | 凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 |
分析 A．质子数相同的同一类原子的总称为元素；
B．不同元素原子的质量数可能相同；
C．1H的原子中只有质子；
D．核电荷数相同的微粒不一定是同一元素．
解答 解：A．同种元素的质子数必定相同，故A正确；
B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；
C．1H的原子中只有质子，其它原子的原子核都是由质子和中子构成的，故C错误；
D．几种微粒具有相同的核外电子数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故D错误．
故选A．
点评 本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，题目难度不大，明确分子和原子中核内质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等是解本题的关键．
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14．铝与稀硫酸的反应中，已知30s末硫酸铝的浓度增加了1.2mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.02 mol/（L•s） | B． | 3.6 mol/（L•s） | C． | 1.2 mol/（L•s） | D． | 0.04mol/（L•s） |
15．2014年8月16日，第二届夏季青年奥林匹克运动会在中国南京开幕．有一种烃分子结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃（
），是由五个苯环相连形成的．下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（ ）
），是由五个苯环相连形成的．下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物 | |
| B． | 能与溴水发生加成反应 | |
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 该烃的分子式为C22H14 |
12．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 将Al泊插入浓硝酸中，无现象 | 证明Al和浓硝酸不反应 |
| C | 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中 | 探究温度对化学平衡状态的影响 |
| D | 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液 | 比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数 | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ | |
| C． | 已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定 | |
| D． | 将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝 |
；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
13．某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | AlOH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．