Question

2．铵明矾NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下．下列分析不正确的是（　　）

• A． 过程I反应：2NH₄HCO₃+Na₂SO₄═2NaHCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
• B． 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液
• C． 若省略过程II则铵明矾产率明显减小
• D． 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

Answer 1

分析 NaHCO₃的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO₃沉淀，过滤后得滤液中有（NH₄）₂SO₄和少量的NaHCO₃，将（NH₄）₂SO₄溶液用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO₃生成硫酸钠，得溶液B为（NH₄）₂SO₄溶液和少量的硫酸钠溶液，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾，据此答题．

解答 解：NaHCO₃的溶解度较小，所以在饱和碳酸氢铵溶液中加入过量的硫酸钠溶液会产生NaHCO₃沉淀，过滤后得滤液中有（NH₄）₂SO₄和少量的NaHCO₃，将（NH₄）₂SO₄溶液用稀硫酸调节pH值为2，使NaHCO₃生成硫酸钠，得溶液B为（NH₄）₂SO₄溶液和少量的硫酸钠溶液，在B溶液中加入硫酸铝可得铵明矾，
A、根据上面的分析可知，过程I反应为2NH₄HCO₃+Na₂SO₄═2NaHCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，故A正确；
B、B为（NH₄）₂SO₄溶液和少量的硫酸钠溶液，阴离子为硫酸根离子，且溶液呈酸性，所以检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液，故B正确；
C、若省略过程II，则溶液中不少量的碳酸氢钠，会与硫酸铝发生双水解，使铵明矾产率明显减小，故C正确；
D、向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氢氧化铝沉淀产生，后产生氨气，再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应，沉淀消失，所以观察到：白色沉淀生成→刺激性气体逸出→白色沉淀消，故D错误，
故选D．

点评 本题考查工艺流程、离子检验、盐类水解、对条件的控制选择、物质的分离提纯等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．