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2．下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是（　　）
A．3Zn+8HNO3（稀）═3 Zn （NO3）2+2NO↑+4H2O
B．CuO+2 HNO3 （稀）═Cu（NO3）2+H2O
C．C+4HNO3 （浓）═CO2+4 NO2↑+2H2O
D．3Ag+4 HNO3 （稀）═3 Ag NO3+NO↑+2H2O

分析 硝酸具有氧化性和酸性，硝酸表现了氧化性说明其中的氮元素化合价降低，显示酸性是因为生成的硝酸盐．

解答 解：A、该反应表现硝酸的酸性和氧化性，故A错误；
B、该反应表现硝酸的酸性，故B错误；
C、该反应表现硝酸的氧化性，故C正确；
D、该反应表现硝酸的酸性和氧化性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生酸酸的性质以及应用等方面的知识，注意知识的理解和应用是关键，难度中等．

练习册系列答案
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12．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）
序号实验内容实验目的
 
A		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡  
 
B		将Al泊插入浓硝酸中，无现象证明Al和浓硝酸不反应
 
C		将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响
 
D		向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
13．某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．氧化钠和过氧化氢含有的化学键种类不同
D．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
17．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
C．能与Al反应放出氢气的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
7．下列化学反应中，能用离子方程式H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液
C．氢氧化钡溶液和硫酸溶液D．氢氧化钠和醋酸溶液
14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（　　）
A．1：1B．3：37C．2：1D．3：2
11．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆
BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CNH3、HCl可用作喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水
D浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气
A．AB．BC．CD．D
12．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（　　）
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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