Question

1．（1）COC1₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键
（2）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；在δ晶胞中空间利用率为68%，与其具有相同堆积方式的金属还有Na、K（填元素符号）．

Answer 1

分析 （1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，双键中含有1个σ键、1个π键；
（2）等电子体的结构相似，故O₂²⁺的电子式与C₂^2-的电子式相似，含有2个π键；
（3）利用均摊法计算；根据Fe原子周围O原子数判断；δ晶体晶胞的堆积方式为体心立方，据此分析．

解答 解：（1）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，故C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，C=O双键中含有1个σ键、1个π键，
故答案为：；c；
（2）根据等电子体的结构相似，O₂²⁺的电子式与C₂^2-的电子式相似，含有2个π键，O₂²⁺的电子式 ，
故答案为：；
（3）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，δ晶胞为体心立方堆积，空间利用率为：68%，与Na、K、具有相同堆积方式，
故答案为：4；4：3；68%；Na、K．

点评 本题主要考查核外电子排布规律、等电子体、化学键与晶胞结构、晶胞的计算等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．