题目内容
某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（ ）
| A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2 |
| B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大 |
| C、两溶液混合后不会产生沉淀 |
| D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．HF为弱电解质，不能完全电离；
B．溶度积只受温度的影响；
C．根据溶度积计算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促进HF的电离；
D．根据饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液．
B．溶度积只受温度的影响；
C．根据溶度积计算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促进HF的电离；
D．根据饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液．
解答：
解：A．电离常数Ka（HF）=3.3×10-4 ，HF为弱电解质，不能完全电离，某温度下，0.31mol?L-1HF溶液中c（H+）=
mol/L=1×10-2mol/L，pH=2，故A正确；
B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；
C．某温度下浓度为0.31mol?L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L，在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合，c（F-）=0.5×10-2mol/L，c（Ca2+）=1×10-3mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故C错误；
D．饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液，c（Ca2+）一定比加水前小，故D正确；
故选AD．
| 3.3×10-4×0.31 |
B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；
C．某温度下浓度为0.31mol?L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L，在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合，c（F-）=0.5×10-2mol/L，c（Ca2+）=1×10-3mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故C错误；
D．饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液，c（Ca2+）一定比加水前小，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．
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