题目内容

过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O 
  △  
.
 
 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO2?nH2O的n值．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）计算氧气的物质的量，根据方程式可得CaO2?nH2O的物质的量，根据生成碳酸钙的物质的量利用钙元素守恒可计算样品中CaO的质量；
（2）计算出样品中过氧化钙的质量，根据物质的量可计算n值．
解答： 解：（1）n（O2）=
0.1344L
22.4L/mol
=0.006mol，
一份中：n（CaO2?nH2O）=2n（O2）=0.012mol，
n（CaCO3）=
1.40g
100g/mol
=0.014mol，
n（CaO）=n（CaCO3）-n（CaO2?nH2O）=0.002mol，
2.168 g样品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，
答：2.168g样品中CaO的质量为0.224g，
（2）2.168g过氧化钙样品中的质量为2.168g-0.224g，
则2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，
n=0.5，
答：样品中CaO2?nH2O的n值为0.5．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据物质的质量关系结合质量守恒根据方程式计算．
练习册系列答案
相关题目
某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：
实验编号 温度/℃ H2O2浓度/% 其它试剂 实验目的
① 20 5 无 （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是
 
．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：
 
．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
 
．
某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na2SO3?7H2O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？
 
．
（2）他对反应现象的解释是
 
（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）
 
．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
 
 
 
 
 
下表是元素周期表的一部分．
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为
 
．
（2）非金属性最强的元素是
 
（填元素符号）．
（3）常用来做半导体材料的元素是
 
（填元素符号）．
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
 
（填化学式）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是
 
（填化学式）．
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为
 
．
现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
 
，还原产物是
 
．
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
 
．
（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
 
．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
 
．
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化钠的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（　　）
A、C（Ⅰ）的电极名称是负极
B、C（Ⅱ）的电极名称是阳极
C、C（Ⅰ）的电极反应式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-
现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是
 
（写化学式），其质量为
 

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
 
mL，所得溶液中溶质为
 
（写化学式），则该溶质物质的量浓度为
 
mol?L-1 （最后一步计算要写出计算过程．溶液混合后，体积可以加和）
下列离子方程式表达正确的是（　　）
A、向AgCl悬浊液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+

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