Question

9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 将等体积、等物质的量浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体后的溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）
• C． 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• D． 向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．盐的水解程度较小，则醋酸根离子浓度最大，钠离子的浓度大于铵根离子；
B．反应后溶液可以看作NH₄Cl、NaHCO₃的混合液，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
C．反应后溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（0H^-），由电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），则c（Cl^-）＞c（ClO^-）；
D．反应后溶质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，结合碳酸钠溶液中的质子守恒分析．

解答 解：A．将等体积、等物质的量浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，可以看作为NH₄Cl、NaHCO₃的混合液，析出部分NaHCO₃晶体后，根据物料守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），物料守恒和电荷守恒结合可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（NH₃•H₂O），故B正确；
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H⁺）=c（0H^-），由电荷守恒可知，c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl₂+H₂O?HClO+HCl可知，c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），则c（Cl^-）＞c（ClO^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO），故C错误；
D．0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中，碳酸钠溶液中满足c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．