题目内容

12．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

分析 A．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将双氧水氧化成氧气；
C．钢铁腐蚀时正极氧气得到电子生成氢氧根离子；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开．

解答 解：A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应，正确的离子方程式为：2H++Ba2++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．钢铁腐蚀时正极发生氧气得到电子发生还原反应，正确的正极反应为：2H2O+O2-4e-=4OH-，故C错误；
D．氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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2．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）
A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋
3．某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置．
（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是检查装置的气密性．（回答操作名称，不必叙述操作细节）
（2）实验室用Na2SO3与硫酸反应制备SO2，MnO2跟浓盐酸共热反应制备Cl2时．制备Cl2应选用上图A、E两发生装置中E装置（填装置序号），通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色．停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：恢复红色，D：无变化．
（4）实验小组利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．

试分析：
①实验小组在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合气体失去漂白作用．（结合反应方程式回答）．
②盛NaOH溶液的烧杯吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请完善实验步骤并填写预期现象．
a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液       e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．
步骤二：向F试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向G试管中滴加少量d（填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．
20．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．PH=12的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
7．将质量分数为20%的氨水与等体积的水混合，得到的混合溶液的质量分数为（　　）
A．10%B．大于10%C．小于10%D．无法确定
17．下列化学用语正确的是（　　）
A．硅的原子结构示意图：B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的电子式：D．乙酸分子的结构简式：C2H4O2
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．1摩尔H2SO4的质量为98g/mol
C．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
D．1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2
1．在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（　　）
A．m=4  R2+是还原剂B．m=n  R3+是氧化产物
C．m=2  R2+是氧化剂D．m=y  R3+是还原产物
2．常温下，若往20mL 0.01mol•L-1 HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点
B．所加烧碱溶液PH=12，c点水的离子积常数KW=10-14
C．c点混合溶液中：c（OH-）＞c（HNO2）
D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）

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