题目内容
若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A、该氖原子的相对原子质量是
| ||
| B、该氖原子的摩尔质量是aNAg | ||
C、Wg该氖原子的物质的量是
| ||
D、Wg该氖原子所含质子数是
|
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．原子相对原子质量=
；
B．摩尔质量以g/mol为单位，氖原子摩尔质量数值上等于阿伏伽德罗常数个氖原子的质量；
C．根据n=
计算；
D．结合1个Ne原子质量计算Wg该氖原子含有原子数目，氖原子含有10个质子．
| 一个原子质量 | ||
1个12C原子质量×
|
B．摩尔质量以g/mol为单位，氖原子摩尔质量数值上等于阿伏伽德罗常数个氖原子的质量；
C．根据n=
| m |
| M |
D．结合1个Ne原子质量计算Wg该氖原子含有原子数目，氖原子含有10个质子．
解答：
解：A．氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，则该氖原子相对原子质量=
=
，故A正确；
B．“g”是质量的单位，氖原子质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为aNAg/mol，故B错误；
C．Wg该氖原子的物质的量是
=
mol，故C正确；
D．氖原子质量是a g，则Wg该氖原子含有原子数目=
=
，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为
，故D正确，
故选B．
| ag | ||
bg×
|
| 12a |
| b |
B．“g”是质量的单位，氖原子质量是a g，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为aNAg/mol，故B错误；
C．Wg该氖原子的物质的量是
| Wg |
| aNAg/mol |
| W |
| aNA |
D．氖原子质量是a g，则Wg该氖原子含有原子数目=
| Wg |
| ag |
| W |
| a |
| 10W |
| a |
故选B．
点评：本题考查相对原子质量、摩尔质量、微粒数目计算等，比较基础，注意理解掌握相对原子质量的计算．
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用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的（ ）
| A、等物质的量的OH-与羟基（-OH）所含电子数相等 |
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| B、反应前溶液的物质的量浓度：m=n | ||
| C、反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=m mol?L-1 | ||
D、该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=
|
一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法中，正确的是（ ）
A、升高温度，
| ||||||
| B、通入CO2，平衡向正反应方向移动 | ||||||
| C、稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 | ||||||
| D、加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 |
如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A、 稀释浓H2SO4 |
B、 萃取时振荡 |
C、 石油的蒸馏 |
D、 研究不同催化剂对反应速率的影响 |
下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、H2SO4（浓）→SO2 |
| D、Fe→Fe3O4 |
a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到a克铜，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比是（ ）
| A、1：7 | B、7：1 |
| C、7：8 | D、8：7 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干 |
| D、食盐应放在滤纸上称量 |
（g）+CO2（g）?
（g）+CO（g）+H2O（g）的△H=
）的影响，并设计了如下实验：