题目内容
下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、FeCl3→FeCl2 |
| C、H2SO4（浓）→SO2 |
| D、Fe→Fe3O4 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．
故选D．
B．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；
C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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下列各组物质中一定属于同系物的是（ ）
| A、CH4和C2H4 |
| B、烷烃和环烷烃 |
| C、C2H4和C4H8 |
| D、C5H12和C2H6 |
下列关于0.1mol/L BaCl2溶液的说法正确的是（ ）
| A、该溶液可由1L水中溶解0.1mol/L BaCl2制得 |
| B、1L溶液中含有Ba2+和Cl-总数为3NA |
| C、0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L |
| D、0.5L溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L |
下列的排序不正确的是（ ）
| A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B、沸点由高到低：Na＞Mg＞Al |
| C、硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅 |
| D、晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr |
若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A、该氖原子的相对原子质量是
| ||
| B、该氖原子的摩尔质量是aNAg | ||
C、Wg该氖原子的物质的量是
| ||
D、Wg该氖原子所含质子数是
|
下列物质中所含氧原子数目最多的是（ ）
| A、0.05mol SO2 |
| B、0.02mol SO3 |
| C、0.015mol H2SO4 |
| D、0.01molCuSO4 |
下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A、白磷和红磷 |
| B、乙烯和乙烷 |
| C、乙烷和丁烷 |
| D、16O和18O |
如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（ ）| A、①单质、③氧化物 |
| B、①单质、③含氧化合物 |
| C、①化合物、③氧化物 |
| D、①化合物、③含氧化合物 |
有A、B、C、D四中元素，其中A的基态原子核外电子有11中运动状态，B的基态原子得一个电子喉3p轨道就处于全充满状态，C的最常见气态氢化物呈碱性，D与A能形成离子化合物A2D且D2-比A+多一个电子层．