题目内容
a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后，得到a克铜，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比是（ ）
| A、1：7 | B、7：1 |
| C、7：8 | D、8：7 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，据此解答．
解答：
解：得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，
令与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重
1mol 64g-56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）=
=7mol
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比=7mol：1mol=7：1，
故选B．
令与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重
1mol 64g-56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）=
| 1mol×56g |
| 8g |
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比=7mol：1mol=7：1，
故选B．
点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，注意应用差量法简化计算过程．
练习册系列答案
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下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaCl．
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaCl．
| A、①② | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③④⑤ |
在下列各项叙述中，你认为正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、在NaCl中，除存在Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
| C、HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键 |
| D、含有共价键的物质一定是共价化合物 |
若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A、该氖原子的相对原子质量是
| ||
| B、该氖原子的摩尔质量是aNAg | ||
C、Wg该氖原子的物质的量是
| ||
D、Wg该氖原子所含质子数是
|
质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的（ ）
| A、1.685mol/L |
| B、3.370mol/L |
| C、11.24mol/L |
| D、22.49mol/L |
下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A、白磷和红磷 |
| B、乙烯和乙烷 |
| C、乙烷和丁烷 |
| D、16O和18O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、2 g 氢气中含有的分子数为NA |
| C、3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为2NA |
| D、22.4L氨气中含有的原子数为3NA |
现有钠、镁、铝各1mol，分别与100mL 5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H2体积关系正确的是（ ）
| A、产生H2体积相等 |
| B、铝产生H2最多，钠产生H2最少 |
| C、钠产生H2最多，铝产生H2最少 |
| D、钠产生H2最多，镁、铝产生H2相等 |