题目内容
如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A、 稀释浓H2SO4 |
B、 萃取时振荡 |
C、 石油的蒸馏 |
D、 研究不同催化剂对反应速率的影响 |
考点：化学实验方案的评价,物质的溶解与加热,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验评价题
分析：A．不能再量筒中稀释；
B．振荡应上下颠倒；
C．温度计位置、冷凝水的方向均合理；
D．研究不同催化剂对反应速率的影响，应保证浓度相同．
B．振荡应上下颠倒；
C．温度计位置、冷凝水的方向均合理；
D．研究不同催化剂对反应速率的影响，应保证浓度相同．
解答：
解：A．不能再量筒中稀释，应在烧杯中稀释，操作不合理，故A错误；
B．振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，操作不合理，故B错误；
C．温度计位置、冷凝水的方向均合理，蒸馏实验合理，故C正确；
D．研究不同催化剂对反应速率的影响，应保证浓度相同，而图中浓度不同，实验设计不合理，故D错误；
故选C．
B．振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，操作不合理，故B错误；
C．温度计位置、冷凝水的方向均合理，蒸馏实验合理，故C正确；
D．研究不同催化剂对反应速率的影响，应保证浓度相同，而图中浓度不同，实验设计不合理，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验基本操作、混合物分离实验、影响反应速率的因素等，为高频考点，把握实验知识和实验技能为解答的关键，注意选项D为解答的易错的，题目难度不大．
练习册系列答案
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在常温、常压下，跟2.8g N2含有相同体积的下列物质是（ ）
| A、1.6g氧气 |
| B、0.1mol甲烷分子 |
| C、1.8g水 |
| D、6.02×1022个磷酸分子 |
关于物质的分类正确的是（ ）
| A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 |
| B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、都是碱性氧化物 |
| C、HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸 |
| D、NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱 |
在下列各项叙述中，你认为正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B、在NaCl中，除存在Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
| C、HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键 |
| D、含有共价键的物质一定是共价化合物 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu |
| C、铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A、该氖原子的相对原子质量是
| ||
| B、该氖原子的摩尔质量是aNAg | ||
C、Wg该氖原子的物质的量是
| ||
D、Wg该氖原子所含质子数是
|
质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的（ ）
| A、1.685mol/L |
| B、3.370mol/L |
| C、11.24mol/L |
| D、22.49mol/L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、2 g 氢气中含有的分子数为NA |
| C、3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为2NA |
| D、22.4L氨气中含有的原子数为3NA |