题目内容
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下（ ）①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）?2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）?FeS（s）+H2O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 |
| B、反应①、②、③的正反应都是放热反应 |
| C、反应①、②、③中，温度越高H2S的脱除率越高 |
| D、反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高 |
考点：氧化还原反应,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．根据化合价的变化判断，氧化剂中元素的化合价降低；
B．根据图象可知升温平衡常数都减小，平衡左移，则正反应都是放热反应；
C．升温平衡常数都减小，说明升温平衡左移H2S的脱除率降低；
D．这三个可逆反应中反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动．
B．根据图象可知升温平衡常数都减小，平衡左移，则正反应都是放热反应；
C．升温平衡常数都减小，说明升温平衡左移H2S的脱除率降低；
D．这三个可逆反应中反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动．
解答：
解：A．根据化合价判断，①、②中铁的氧化物都是氧化剂、③中各元素化合价均无变化，不是氧化剂，故A错误；
B．根据图象可知，反应①、②、③升温平衡常数都减小，说明升温平衡左移，则反应①、②、③正反应都是放热反应，故B正确；
C．反应①、②、③中升温平衡常数都减小，说明升温平衡左移H2S的脱除率降低，故C错误；
D．反应①、②、③中，反应前后气体体积不变，所以增大压强平衡不移动，只改变反应速率，所以H2S脱除率不变，故D错误；
故选B．
B．根据图象可知，反应①、②、③升温平衡常数都减小，说明升温平衡左移，则反应①、②、③正反应都是放热反应，故B正确；
C．反应①、②、③中升温平衡常数都减小，说明升温平衡左移H2S的脱除率降低，故C错误；
D．反应①、②、③中，反应前后气体体积不变，所以增大压强平衡不移动，只改变反应速率，所以H2S脱除率不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应、化学平衡的影响因素等，注意反应的特点、图象的正确分析，难度一般．
练习册系列答案
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