题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．转移电子不守恒、原子不守恒；
B．一水合氨是弱电解质；
C．电荷不守恒；
D．氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀．
B．一水合氨是弱电解质；
C．电荷不守恒；
D．氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀．
解答：
解：A．转移电子不守恒、原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
B．一水合氨是弱电解质，离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
D．氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，气体、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，有的反应与反应物的量有关，反应物的量不同，其离子方程式不同，还要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等．
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则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种．
则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种．| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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