题目内容

8．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2．与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2．气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡．下列说法不合理的是（　　）
A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

分析 A．依据Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2结合平衡移动原理解答；
B．依据Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2结合平衡移动原理解答；
C．依据温度对二氧化碳溶解度影响解答；
D．二氧化碳是引起温室效应主要原因．

解答 解：A．由Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2可知，共生藻类消耗CO2，促使平衡正向移动，有利于珊瑚的形成，故A正确；
B．由Ca2++2HCO3-?CaCO3+H2O+CO2可知，海洋中CO2浓度升高，促使平衡逆向移动，不利于珊瑚的形成，故B正确；
C．升高温度，二氧化碳溶解度降低，故C错误；
D．将CO2转化为甲醇等化工原料，能够消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳含量，有助于缓解温室效应，故D正确；
故选：C．

点评 本题通过珊瑚的形成过程考查了化学平衡移动原理的应用，温室效应，题目难度不大，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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18．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系c＞a＞b．
（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积a＜c．
（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积a＞c．
19．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（写出含有字母的表达式）．
16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.0625mol•L-1•s-1
B．4min时，A的物质的量为0.75mol
C．该反应方程式中，x=2
D．4min时，B的转化率为25%
3．食盐与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．工业盐可代替食盐食用B．加碘食盐添加的是碘酸钾
C．食盐是侯氏制碱的主要原料之一D．工业上电解饱和食盐水可制取烧碱
13．化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等．用A合成香料F和J的合成路线如下：

已知：i．RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{碱}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii．RCOCH3+R′CHO$\stackrel{碱}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii．（R和R′表示烃基或氢）
（1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯 （或异戊二烯）．
（2）B的结构简式是．
（3）C中官能团的结构简式是-Cl、．
（4）E的结构简式是．
（5）下列说法正确的是abd（填字母序号）．
a．反应①中还可能生成 b．反应②的反应类型是加成反应
c．D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验   d．E与F互为同分异构体
（6）H属于炔烃，相对分子质量为26．G与H反应生成I的化学方程式是．
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是．
20．硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出．在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图．下列说法不正确的是（　　）
A．D点溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段发生化学反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=Al（OH）4-
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
17．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．水的电离程度：①＞②
C．I-在②点所示溶液中能稳定存在
D．②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
18．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是   （　　）
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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