Question

7．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色．
（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为NaBr．
（3）也可设计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO₂的还原性．

Answer 1

分析 （1）A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，则烧瓶中过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化亚铁离子；
（2）设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，C中发生氯气与NaBr的氧化还原反应；
（3）计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，则烧瓶中发生硫酸与碳酸钠的反应，C中发生二氧化碳与硅酸钠的反应；
（4）验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，烧瓶中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C中发生二氧化硫与高锰酸钾的氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：（1）A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液，则烧瓶中过氧化钠与水反应生成氧气，反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧气可氧化亚铁离子，C中现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色；
（2）设计证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，C中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，则C中试剂为NaBr，
故答案为：NaBr；
（3）计证明酸性的强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，则烧瓶中发生硫酸与碳酸钠的反应，C中发生二氧化碳与硅酸钠的反应，小试管中反应为Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案为：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，烧瓶中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C中发生二氧化硫与高锰酸钾的氧化还原反应，S元素的化合价升高，可验证二氧化硫的还原性，故答案为：还原．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力考查，注意实验技能及实验原理分析，题目难度不大．