题目内容

18．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是（　　）
A．FeCl3B．CuCl2C．AgClD．FeCl2

分析 排在H前面的金属与盐酸反应，且盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属氯化物，以此来解答．

解答 解：A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A不选；
B．Cu与稀盐酸不反应，故B不选；
C．Ag与稀盐酸不反应，故C不选；
D．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是

A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
6．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（　　）
BD
AC
A．A位于第2周期1A族B．B的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．原子半径A＞C＞B＞DD．气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A
13．肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下．下列关于肾上腺素的叙述正确的是（　　）
A．该物质的分子式为C9H13NO3
B．该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应
C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗3 mol NaOH
D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
3．有机物 A、D均是重要的有机合成中间体，D是一种具有特殊芳香味的液体，也可直接 作农药使用．如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．

已知：①BrR1$→_{THF}^{Mg}$BrMgR1$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R1-R2（THF为一种有机溶剂）
②C6H5-O-R$\frac{①Li，THF，室温}{②{H}_{3}{O}^{+}}$C6H5-OH
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）是化合物 B 的一种同分异构体，用1H 核磁共振谱可以证明该化合物中有2种氢处于不同的化学环境．
（3）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
①遇 FeCl3溶液呈紫色；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．
（4）化合物 B 经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
B$→_{△①}^{NaOH水溶液}$E$→_{②}^{HBr}$F$→_{③}^{Cu，O_{2}，△}$$→_{△④}^{银氨溶液}$$→_{⑤}^{酸化}$$→_{⑥}^{-HBr}$G
①设置反应②、⑥的目的是保护碳碳双键．
②写出反应③的化学反应方程式．
③G 与甲醇反应生成的酯 H 是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出 H 聚合的化学反应方程式．
10．将100mL 1.0mol•L-1 H2SO4溶液和100mL 2.0mol•L-1 CuSO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（2）混合溶液中SO42-的物质的量浓度．
7．常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）
A．10-11mol/LB．10-3mol/LC．10-7mol/LD．0.1 mol/L
8．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）
A．物质的量就是物质的数量
B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
D．1 mol H2分子中含有2 mol H

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