Question

10．将100mL 1.0mol•L^-1 H₂SO₄溶液和100mL 2.0mol•L^-1 CuSO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（2）混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）；溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）．

解答 解：（1）把2.0mol•L^-1CuSO₄和1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=$\frac{1}{2}$×2.0mol/L=1.0 mol/L，答：混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度是1.0mol/L．
（2）混合后n（SO₄^2-）=n（CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.3mol，浓度c=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L．
答：SO₄^2-的物质的量浓度为1.5mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解稀释定律．