Question

6．表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（　　）

	B		D
A		C

• A． A位于第2周期1A族
• B． B的最高价氧化物的水化物是弱酸
• C． 原子半径A＞C＞B＞D
• D． 气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素．A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素．A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素．
A．A是Si元素，位于周期表第三周期，故A错误；
B．B为N元素，对应的．最高价氧化物的水化物是硝酸，为强酸，故B错误；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径原子半径A＞C＞B＞D，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性D＞B＞C＞A，故D错误．
故选C．

点评 本题考查结构位置性质关系、元素周期表、元素周期律等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律．