题目内容
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| B． | 将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．氢氧化钠少量，先与碳酸氢根离子反应；
C．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．硝酸具有强氧化性，能够氧化二价铁离子．
解答 解：A．铜活泼性排在氢的后面，铜片放入稀硫酸中，二者不反应，故A错误；
B．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故B正确；
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．Fe3O4与稀HNO3反应，离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸的强氧化性，题目难度不大．
名校课堂系列答案某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)，其生产流程如图所示：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分别如下表所示：
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
回答下列问题：
(1)弃渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是_____________________。
(2)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的____________，反应的离子方程式为______________________。
a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN
(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在_________________，氧化时间为________h左右。
(4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。
(5)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋的浓度为________________。
用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．| A． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | B． | 2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2 | ||
| C． | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO | D． | CO2+H2O═H2CO3 |
| A． | 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素 | |
| B． | 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） | |
| C． | 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物 | |
| D． | 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激 |
| A． | 分子式为C7H6O5 | |
| B． | 可发生加成和取代反应 | |
| C． | 分子中含有两种官能团 | |
| D． | 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+ |
| A． | ①③属于同种元素 | |
| B． | ①属于离子，离子符号为Cl-1 | |
| C． | ①④的化学性质相似 | |
| D． | ②表示的元素在化合物中通常显-1价 |
| A． | FeCl3 | B． | CuCl2 | C． | AgCl | D． | FeCl2 |
