题目内容
7．常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）| A． | 10-11mol/L | B． | 10-3mol/L | C． | 10-7mol/L | D． | 0.1 mol/L |
分析 根据Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14以及pH=-lg[c（H+）]计算．
解答 解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10-3mol/L，
因Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，
则c（OH-）=1×10-11mol•L-1，
故选A．
点评 本题考查pH的简单计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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20．下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（ ）
| A． | Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O | B． | 2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2 | ||
| C． | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO | D． | CO2+H2O═H2CO3 |
18．下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | CuCl2 | C． | AgCl | D． | FeCl2 |
15．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ③⑤⑥ | D． | ①②③ |
．
12．下列说说法中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | |
| B． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 | |
| C． | 同一主族元素的氢化物，相对分子质贤越大，它的沸点一定越高 | |
| D． | 在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
19．下列说法或表达正确的是（ ）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42-、H+
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42-、H+
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②③ | C． | ④⑤ | D． | ②④ |
16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，
溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
溶液中可能存在的离子是K+、Cl-．
（2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
（1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，
溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-；
溶液中可能存在的离子是K+、Cl-．
（2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl-．